Perhidrol %50 ( Hydrogen peroxide 50% )

Tanım : Hidrojen peroksit: Renksiz veya soluk mavi viskoz kararsız bir sıvı , H202 ; 1.44; en –0.41°C; bp150.2°C. Suda olduğu gibi, yüksek bir dielektrik sabitine sahip olan sıvıda da önemli miktarda hidrojen bağı vardır. Laboratuvarda 0°C’de baryumperoksite seyreltik asit eklenerek yapılabilir. Büyük miktarlar ticari olarak KHSO 4 .H 2 SO 4’ün elektroliziyle yapılır.çözümler. Başka bir endüstriyel işlem, oksijen varlığında hidrojen ve suyun katalitik oksidasyonunu (bir antrakinon ile nikel, paladyum veya platin kullanarak) içerir. Hidrojenperoksit, su ve oksijen vermek için ışıkta veya metal iyonlarının varlığında kolayca ayrışır. Genellikle hacim gücüne göre belirlenen solüsyonlarda sağlanır. Örneğin, 20 hacim hidrojen peroksit, solüsyon hacmi başına 20 hacim oksijen verir. Peroksitler resmi olarak H2O2’nin tuzları olsa da, bileşik esas olarak nötrdür. Bu nedenle, H 2 O 2 + H 2 O ?H 3 O + + HO 2– iyonlaşmasının asitlik sabiti 1,5 × 10 -12 mol dm -3’tür.. Güçlü bir oksitleyici maddedir, dolayısıyla hafif bir antiseptik olarak ve kumaş, saç vb. Tepkiler : Hidrojen peroksit, peroksi bileşikleri veya peroksihidratlar vermek üzere boratlar, karbonatlar, pirofosfatlar, sülfatlar, silikatlar ve çeşitli organik karboksilik asitler, esterler ve anhidritler gibi birçok bileşikle reaksiyona girer. Bu bileşiklerin bir kısmı, çözelti içinde hidrojen peroksit vermek üzere kolayca hidrolize olan kararlı katılardır. Reaktivite Profili :    HİDROJEN PEROKSİT (özellikle yüksek konsantrasyonlu çözeltiler) kullanımıyla ilgili tehlikeler iyi belgelenmiştir. %65 peroksitin katalitik ayrışması sırasında tüm suyu buharlaştırmak ve yakındaki yanıcı malzemeleri tutuşturmak için yeterli enerji açığa çıkar. Çoğu selüloz malzemesi, %90 peroksit ile kendiliğinden tutuşmaya neden olacak kadar katalizör içerir. Konsantre peroksitin kirlenmesi patlama olasılığına neden olur. Kolayca oksitlenebilen malzemeler veya ağır metaller içeren alkalin maddeler şiddetli reaksiyona girebilir. Çözücüler (aseton, etanol, gliserol), konsantrasyonu %30’un üzerinde olan peroksit ile karışım üzerinde patlayacak ve şiddet konsantrasyonla birlikte artacaktır. Konsantre peroksit, demir, bakır, krom ve diğer birçok metal veya bunların tuzları ve toz (çoğunlukla pas içerir) ile temas ettiğinde şiddetli bir şekilde ayrışabilir. Hidrojen peroksitin sulu veya sulu alkollü çözeltilerinin vakum altında konsantrasyonu sırasında, konsantrasyon yeterince yüksek olduğunda (>%90), [Bretherick 2. baskı, 1979] şiddetli patlamalar meydana geldi. Hidrojen selenid ve hidrojen peroksit çok hızlı bir bozunmaya uğrar. Sağlık tehlikesi :  Konsantre hidrojen peroksit çözeltileri çok yakıcıdır ve cilt ve mukoza zarlarında yanıklara neden olabilir. Buharlarına maruz kalmak vücutta tahrişe, göz yaşarmasına, hapşırmaya ve saçların ağarmasına neden olabilir. Deri yoluyla 500 mg/kg’lık bir doz, tavşanlarda konvülsiyonlara ve ölümlere neden olmuştur. Farelerde %90 peroksit çözeltisi için oral LD50 değeri 2000 mg/kg’dır. Yangın tehlikesi : Hidrojen peroksit yanıcı değildir, ancak konsantre çözeltiler eser miktarda safsızlık varlığında veya ısıtıldığında şiddetli bozunmaya uğrayabilir.