Sodyum bikarbonat E 500 ( Sodium bicarbonate food grade, E 500 )

Kimyasal Özellikler :   Sodyum bikarbonat, NaHC03, sodyum asit karbonat ve kabartma tozu olarak da bilinir, beyaz suda çözünen kristal bir katıdır. Alkali bir tada sahiptir, 270°C’de (518 °F) karbondioksit kaybeder ve gıda hazırlamada kullanılır. Sodyum bikarbonat ayrıca bir ilaç, bir tereyağı koruyucu, seramiklerde ve ahşap küfünü önlemek için kullanılır. Fiziksel özellikler : yaz kristal toz veya granüller; monoklinik kristaller; yoğunluk 2,20 g/cm3 ; yaklaşık 50°C’de ayrışır, karbondioksit kaybetmeye başlar; 100°C’de sodyum karbonata dönüşür; suda çözünür, 20°C’de 10g/100 mL; ortam sıcaklığında sulu çözeltide yavaşça CO2 ve Na2CO3’e ayrışır; kaynar suda Na2CO3’e ayrışır ; sulu çözelti hafif alkalidir ; 25°C’de 0,1 M çözeltinin pH’ı yaklaşık 8,3’tür; alkolde çözünmez; asitlerde ayrışır. Tanım :   Kabartma tozu: Sodyum karbonat veya hidroksit çözeltisinden fazla karbondioksit geçirilerek veya soğuk konsantre sodyum klorür ve amonyum hidrojenkarbonat çözeltileri karıştırıldığında çökelmeyle oluşan beyaz bir katıdır. Sodyum hidrojenkarbonat ısıtıldığında sodyum karbonat, karbondioksit ve su vermek üzere ayrışır. Seyreltik asitlerle karbondioksit verir. Kabartma tozunun bir bileşeni olarak, köpüren içeceklerde ve yangın söndürücülerde kullanılır. Sulu çözeltileri tuz hidrolizinin bir sonucu olarak alkalidir. Sodyum hidrojenkarbonat monoklinik kristaller oluşturur. Reaktivite Profili :   Sodyum bikarbonat, asitlerle ekzotermik olarak reaksiyona girerek toksik olmayan karbondioksit gazı üretir. Isıtıldığında ayrışır. Asitler, asidik tuzlar (dopamin hidroklorür, pentazosin laktat, birçok alkaloid tuz), aspirin ve bizmut salisilat ile uyumsuzdur. İlaç Uygulamaları :   Sodyum bikarbonat genellikle serum pH’ını düzenlemek için oral yoldan uygulanır. Plazma pH’ındaki dengesizlikler böbreklerde oluşan renal tübüler asidoz gibi sorunlardan kaynaklanabilir. Böbrekler içinde kan, önemli tuzların ve diğerlerinin yeniden emiliminin veya salgılanmasının gerçekleştiği nefronların tübüler kısmından geçmeden önce filtrelenir. Renal tübüler asidozda böbrekler plazmadan asit iyonlarını (H+) filtrelemeyi veya salgılamayı (salgılama distal tübülde gerçekleşir) veya pH’ı dengelemek için gerekli olan filtrattan bikarbonat iyonlarını (HCO3 – ) geri kazanmayı (pasif yeniden emilim proksimal tübülde, aktif yeniden emilim distal tübülde gerçekleşir) başaramaz. Bu etki şekli açısından, sodyum bikarbonatın farmasötik olarak aktif bileşeni bikarbonat anyonudur, ancak katyon Na+ çözünürlük ve uyumluluktan sorumludur. Uyumsuzluklar :   Sodyum bikarbonat, karbondioksit salınımıyla asitler, asidik tuzlar ve birçok alkaloid tuzla reaksiyona girer. Sodyum bikarbonat ayrıca salisilatların koyulaşmasını yoğunlaştırabilir. Toz karışımlarında, atmosferik nem veya başka bir bileşenden kristalleşme suyu, sodyum bikarbonatın borik asit veya şap gibi bileşiklerle reaksiyona girmesi için yeterlidir. Bizmut subnitrat içeren sıvı karışımlarda, sodyum bikarbonat, bizmut tuzunun hidrolizi ile oluşan asitle reaksiyona girer. Çözeltide, sodyum bikarbonatın siprofloksasin, amiodaron, nikardipin ve levofloksasin gibi birçok ilaç maddesiyle uyumsuz olduğu bildirilmiştir. Güvenlik Profili :   Yutulması halinde düşük toksisite. Deneysel bir teratojen. Rahatsız edici bir toz. İnsan sistemik etkileri: potasyum seviyelerinde değişiklikler, artan idrar hacmi, metabolik asidoz, mide bulantısı veya kusma, solunum değişiklikleri, sodyum seviyesi değişiklikleri. Mutasyon verileri bildirildi. Depolamak :   Yaklaşık 50℃’ye ısıtıldığında, sodyum bikarbonat karbondioksit, sodyum karbonat ve suya ayrışmaya başlar; 250–300℃’ye ısıtıldığında, kısa bir süre için, sodyum bikarbonat tamamen susuz sodyum karbonata dönüşür. Ancak, süreç hem zamana hem de sıcaklığa bağlıdır ve dönüşümün %90’ı 93℃’de 75 dakika içinde tamamlanır. Reaksiyon, yüzey kontrollü kinetik yoluyla ilerler; sodyum bikarbonat kristalleri kısa bir süre ısıtıldığında, sodyum bikarbonat yüzeyinde çok ince iğne biçimli susuz sodyum karbonat kristalleri oluşur. Sodyum bikarbonat kuru havada stabildir ancak nemli havada yavaşça ayrışır ve bu nedenle iyi kapatılmış bir kapta serin ve kuru bir yerde saklanmalıdır.